Conteúdo para a Prova Bimestral 20/JUN

Boa tarde Galera.

Estudem a apostila e as revisões dadas em sala de aula.

1º EM

1) Um hidróxido de um metal X apresenta, em sua molécula, 9 átomos. Quantos átomos apresentará o óxido deste metal X?

2) Os óxidos podem ser classificados em básicos, ácidos, neutros, duplos e anfóteros. Os óxidos básicos são aqueles que, ao reagirem com água, formam uma base; os óxidos ácidos são aqueles que, reagirem com água, formam um ácido. Dos óxidos citados a seguir, indique:

K2O; Aℓ2O3, ZnO; CaO; CO2; SO3; CO; N2O

a) INDIQUE os que apresentam caráter básico e apresente uma reação com a água;

b) INDIQUE os que apresentam caráter ácido e apresente uma reação com a água.

c) INDIQUE os que apresentam caráter neutro

 

 

3) Dos compostos a seguir indique quais dissolvem na água e porquê? E quais dissolvem na gordura e por quê?  E explique porque compostos com ponte hidrogênio apresentam altos PE ePF?

a) álcool (CH3-CH2-OH)

b) parafina

c) CH3-CH2-O-CH2-CH3

4) Dê a nomenclatura oficial dos referidos ácidos e classifique-os em hidrácidos ou oxiácidos.

a) HI:

b) H2SO3:

c) H3PO4:

d) HCN:

e) HNO2:

 

5) Qual dos compostos a seguir apresenta maior relação entre o número de átomos de hidrogênio e o número de átomos total?

  1. a) HI:
  2. b) H2SO3:
  3. c) H3PO4:
  4. d) HCN:
  5. e) HNO2:2º EM

    Estudem a revisão dada na última aula.

  6. Copiem o gráfico e a reação dada em sala, pois não consegui anexar.
  7.  

    1) Classifique as reações a seguir em endotérmicas (absorve ou retira calor) ou exotérmicas (libera ou cede calor):

     

    1. a) queima de gasolina
    2. b) Evaporação do álcool na pele (sensação de frescor)
    3. c) forno a lenha
    4. d) aquecimento da água
    5. e) fusão da parafina

     

    2) Observe o gráfico a seguir, que mostra a formação de água nos três estados físicos, a partir das substâncias simples.

     

    Para que haja a condensação de 0,5 mol de água, qual deve ser a quantidade de calor envolvido?

     

    3) Reações de substituição são muito comuns na química, quando um ou mais átomos de um composto são substituídos por outro em seu lugar. É essa mobilidade que faz com que seja cada vez maior o número de compostos pertencentes à química orgânica. Qual o valor do ΔH da reação orgânica a seguir a partir dos seguintes calores de ligação? Resp.: _________________.

    C — Cℓ (338 kJ/mol)                                              H — F (565 kJ/mol)

    C — F (484 kJ/mol)                                                H — Cℓ (431 kJ/mol)

     

     

     

    4) Estudem os exercícios de Lei de Hess.

     

     

     

     

     

     

     

    5) Entalpia de formação dando Delta

    3º EM

Estudem a revisão dada na última aula.

Funções orgânicas

Isomeria plana, geométrica e óptica.

Diferença de óleo e gordura.

Polímeros

Reação de Adição, substituição e eliminação.

Formação de proteínas

 

 

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CONTEÚDO PARA O SIMULADO 05JUN2017

3º EM

Estudem e pesquisem:

  1. O PVC policloreto de vinila é formado por monômeros de cloroeteno no qual formam polímeros (macromoléculas).
  2. A molécula BHC (benzeno hexaclorado) agrotóxico proibido, apresenta reação de adição, pois na molécula do benzeno é adicionado átomos de cloro na sua composição.
  3. Quais são as funções químicas presentes nas moléculas de metanfetamina, ecstasy e quetamina (drogas)?
  4. O grupo OH presente em álcool, fenol e ácido carboxílico, aumentam a temperatura de ebulição pois apresentam pontes de hidrogênio ou ligações de hidrogênio em sua molécula.
  5. Qual a função presente na molécula do ácido linoleico?
  6. Os aminoácidos quando se condensam formam ligações peptídicas dando origem as proteínas. Se formam pela associação da hidroxila (OH) de um aminoácido com o hidrogênio (H) de outro aminoácido no qual originam como um dos produtos a molécula de água.

Abreijos Pathy. Ótimo simulado e até terça-feira.

 

2º EM

Estudem e pesquisem:

  1. Quando adicionamos sal em água ou na água do mar aumentamos o número de moléculas e consequentemente alteramos as suas propriedades químicas, denominadas efeitos coligativos. A temperatura de Ebulição da água aumenta e a temperatura de congelamento diminui. Qual o nome desses processos?
  2. Estudem reações com DH para classificação de endotérmicas e exotérmicas. E as quantidades de energia envolvidas. Lado direito e lado esquerdo. Exemplo: Fotossíntese – Endotérmica

CO2 + H2O + 500KJ ® C6H12O6  +  O2    ou

CO2 + H2O ® C6H12O6  +  O2   – 500KJ   ou

CO2 + H2O ® C6H12O6  +  O2   DH = + 500KJ

  1. Misturas

C1.V1 + C2.V2 = C3.V3

Exemplo: Misturou-se HCl (ácido clorídrico) de duas concentrações 2mol/L e 4mol/L de volumes iguais. Qual o valor da nova concentração em g/L?

H = 1 e Cl = 35,5

Resolução:

C1.V1 + C2.V2 = C3.V3

2.1 + 4.1 = C3.2 (dois volumes 1+1)

2+ 4 = C3.2

6/2= C3

3 mol/L….. passando para mol

Regra de 3:

 

1 mol —— 36,5g (1 + 35,5)

3mol ——- x

X = 3 . 36,5

X = 109,5 g/L

 

  1. Conversões de calorias por joule

Exemplo:

C – 94Kcal  +  O2  ®  CO2

Qual a classificação da reação? reação exotérmica, pois a quantidade de energia do lado esquerdo é negativa.

Qual a quantidade de carbono na queima de 36g de carbono, em Kj?

Primeiro calcula-se em kcal e depois passa para joule, com regra de 3:

94 Kcal ——- 12 g de carbono

X  Kcal ——– 36 g de carbono

X = 282 Kcal

Passando para joule

1 cal        ——- 4,18 joule

282000   ——– x  joule

X = 1178760 joule     passando para kjoule divide por mil, portanto 1178,76 KJ.

Resposta: exotérmica com 1178,6 KJ.

 

Abreijos Pathy. Ótimo simulado e até terça-feira.

 

1º EM

Estudem e pesquisem:

  1. Os hologênios pertencem a qual grupo?

A sua configuração é ns2 np3  ou  ns2 np5?

  1. Porque o flúor é o mais eletronegativo?
  2. As moléculas HCN, CO2 e C2H2 são lineares?
  3. Os sais sofrem dissociação iônica pois formam íons em solução aquosa, como o sal de cozinha NaCl. Enquanto que ácidos sofrem ionização e também formam íons em água, como por exemplo o ácido clorídrico HCl.
  4. Os gases nobres (uma unidade a menos) não formam ligações químicas, mas o grupo 7A (duas unidades a menos) formam íon negativo A, enquanto que o grupo 1A formam íon positivo B+. A ligação entre A e B é iônica e formam o composto BA

 

Abreijos Pathy. Ótimo simulado e até terça-feira.

 

 

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CONTEÚDO DA PROVA MENSAL 30/Maio

1º EM

  • Módulo 03
  • Tabela Periódica e suas propriedades: metais, ametais, grupos e famílias
  • Ligação Iônica
  • Ligação Metállica
  • Ligação Covalente
  • Polaridade
  • Hibridização
  • Forças Intermoleculares
  • Teorias atômicas: Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr
  • Estudem os trabalhos e resumos do caderno.

2º EM

Módulo 10

  • Reações endotérmicas e exotérmicas
  • Gráficos de reações exotérmicas e endotérmicas com suas respectivas características
  • Classifiquem em endotérmicas ou exotérmicas as reações a seguir:
  • combustão ou queima
  • carregar bateria
  • forno a lenha
  • fotossíntese
  • respiração
  • mudanças de estado (fusão, ebulição, condensação, etc)
  • Entalpia de formação
  • Entalpia de ligação
  • Estudem os trabalhos e exemplos da apostila

3º EM

  • Módulo 15
  • Isomeria Plana (função, metameria, tautomeria, posição e cadeia)
  • Isomeria geométrica cis-trans
  • Isomeria óptica  d-l
  • Estudem os trabalhos e exemplos da apostila

Bons estudos e ótimas atividades.

Patrícia Reis

Abreijos

 

 

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Plantão para as provas Bimestrais

Boa tarde GALERA!!!

Sexta-feira dia 31/MAR/2017 faremos a nossa revisão para a prova Bimestral.

Em anexo seguem os horários….. espero a presença de todos.

1º EM : 15h às 16h

2º EM : 16h às 17h e 30 min

3º EM : 14h às 15h

Abreijos, Pathy

 

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Conteúdo da Prova Mensal – 14/Mar/2017

Bom dia Galera, em anexo estão os conteúdos para vocês estudarem.

1º Ano: Módulo 01 (páginas 02 à 21)

2º Ano: Módulo 08 (páginas 02 à 15)

3º Ano: Módulo 13 (páginas 02 à 28)

Boa sorte!!!

Abreijos Pathy.

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Lembretes

Boa tarde Galera!!!

1º EM: quem perdeu

  • a primeira aula fazer o desenho de 20 vidrarias de laboratório indicando o respectivo nome e
  • a segunda aula copiar dos colegas as 6 questões sobre densidade.

2º EM: quem perdeu

  • a primeira aula fazer as questões sobre variáveis de estado (pegar com os colegas)>
  • a segunda aula fazer os exercícios da apostila sobre variáveis de estado (pegar com os colegas)>

3º EM: quem perdeu

  • a primeira aula fazer o trabalho sobre química orgânica (pegar com os colegas)>
  • a segunda aula fazer os exercícios na apostila sobre classificação de cadeias carbônicas e os testes do 1 ao 14 para entregar.

Bons estudos!!!!

 

Abreijos, Pathy.

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Boas Vindas!!!!!

Boa tarde Galera!!!

Estamos começando mais um ano letivo!!!

Espero que vocês estejam animados…..

 

Uma charadinha para descontrair:

  • Qual é a composição do ar?
  • N O Ar Tem CO2 (N2, O2, Ar e CO2)

Abreijos, Pathy

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